आम तौर पर, एक गैस एक आदर्श गैस की तरह अधिक व्यवहार करती है उच्च तापमान और कम दबाव पर, क्योंकि अंतर-आणविक बलों के कारण संभावित ऊर्जा कणों की गतिज ऊर्जा की तुलना में कम महत्वपूर्ण हो जाती है, और अणुओं का आकार उनके बीच की खाली जगह की तुलना में कम महत्वपूर्ण हो जाता है।
असली गैसें किन परिस्थितियों में आदर्श व्यवहार करती हैं?
बहुत कम दबाव या उच्च तापमान वाले सिस्टम वास्तविक गैसों को "आदर्श" के रूप में अनुमानित करने में सक्षम बनाते हैं। एक प्रणाली का कम दबाव गैस कणों को अन्य गैस कणों के साथ कम अंतर-आणविक बलों का अनुभव करने की अनुमति देता है।
जब गैस आदर्श रूप से व्यवहार करती है तो इसका क्या मतलब है?
आदर्श गैस कानून मानता है कि गैसें आदर्श व्यवहार करती हैं, जिसका अर्थ है कि वे निम्नलिखित विशेषताओं का पालन करती हैं: (1) अणुओं के बीच होने वाली टक्कर लोचदार होती है और उनकी गति घर्षण रहित होती है, जिसका अर्थ है कि अणु ऊर्जा नहीं खोते हैं; (2) व्यक्तिगत अणुओं का कुल आयतन छोटा होता है …
एक वास्तविक गैस किन परिस्थितियों में आदर्श गैस समीकरण का पालन करती है?
परिणामस्वरूप, एक वास्तविक गैस बिना आयतन और आकर्षण बल के एक आदर्श गैस के रूप में व्यवहार करना शुरू कर देती है। इसलिए, निष्कर्ष निकालने के लिए, यह कहा जा सकता है कि वास्तविक गैसें आदर्श गैस व्यवहार उच्च तापमान और कम दबाव का पालन करती हैं। नोट: एक आदर्श गैस के समीकरण को आदर्श गैस समीकरण कहते हैं।
क्या वास्तविक गैसें PV nRT का पालन करती हैं?
असली गैसें आदर्श गैस का पालन करती हैंसमीकरण PV=RT उच्च तापमान और निम्न दबाव पर। वास्तविक गैसें तापमान और दबाव की सभी स्थितियों में आदर्श गैस नियमों का पालन नहीं करती हैं।
