एक आदर्श गैस को द्रवीभूत नहीं किया जा सकता क्योंकि कोई अंतर-आणविक बल नहीं है अंतर-आणविक बल एक इंट्रामोल्युलर बल (या प्राथमिक बल) कोई भी बल है जो एक अणु या यौगिक बनाने वाले परमाणुओं को एक साथ बांधता है, अंतर-आणविक बलों के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो अणुओं के बीच मौजूद बल हैं। … उदाहरण के लिए, रासायनिक बंधों को इंट्रामोल्युलर बल माना जाता है। https://en.wikipedia.org › विकी › इंट्रामोल्युलर_फोर्स
अंतराआण्विक बल - विकिपीडिया
आदर्श गैस के अणुओं के बीच आकर्षण। … गैर-आदर्श गैसें उच्च अंतर-आणविक संपर्क दिखाती हैं, इसलिए इन गैसों का द्रवीकरण दो कारकों द्वारा नियंत्रित होता है - तापमान में कमी और दबाव में वृद्धि।
क्या आदर्श गैस द्रव बन सकती है?
वास्तविक गैसें उच्च तापमान पर आदर्श गैसों की तरह होती हैं। … जब गैस तरल हो जाती है, हालांकि, मात्रा वास्तव में द्रवीकरण बिंदु पर तेजी से घट जाती है। पदार्थ के ठोस होने पर आयतन थोड़ा कम हो जाता है, लेकिन यह कभी शून्य नहीं होता है। उच्च दाब भी गैस के चरण को द्रव में बदलने का कारण बन सकता है।
आदर्श गैसें क्यों नहीं हो सकतीं?
गैस के कणों को शून्य आयतन पर कब्जा करने की आवश्यकता होती है और उन्हें एक-दूसरे की ओर कोई आकर्षक बल प्रदर्शित करने की आवश्यकता नहीं होती है। चूंकि इनमें से कोई भी स्थिति सही नहीं हो सकती, इसलिए आदर्श गैस जैसी कोई चीज नहीं होती।
कौन सी गैस आसानी से द्रवित नहीं की जा सकती?
स्थायी गैसें जैसेहाइड्रोजन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को संपीड़ित करने, ठंडा करने या दबाव डालने की प्रक्रियाओं द्वारा आसानी से द्रवित नहीं किया जा सकता है। स्थायी गैसों में कमजोर अंतःक्रियात्मक बल होते हैं जो द्रवीकरण की प्रक्रिया को अंजाम देना असंभव बना देता है।
एक आदर्श गैस को किस तापमान पर द्रवित किया जा सकता है?
गैसें द्रवीभूत होती हैं जब उनके घटक अणु संपर्क में आते हैं और एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, यह हमेशा पूर्ण शून्य से पहले होगा क्योंकि वास्तविक गैस कणों में मात्रा होती है। लेकिन एक आदर्श गैस में शून्य मात्रा के कण होते हैं, और निश्चित रूप से कोई अंतर-आणविक अंतःक्रिया नहीं होती है। इसलिए यह द्रवीभूत नहीं हो सकता।
