2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
जब दो परमाणु आपस में बंधे होते हैं, तो उनके विद्युत ऋणात्मकता के बीच का अंतर आपको उनके बंधन के गुणों के बारे में बता सकता है। अंतर ज्ञात करने के लिए छोटी विद्युत ऋणात्मकता को बड़े से घटाएं।
हमें इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर को समझने की आवश्यकता क्यों है?
कोई इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नहीं दो परमाणुओं के बीच एक शुद्ध गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है। एक छोटा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन की ओर जाता है। एक बड़ा विद्युत ऋणात्मकता अंतर एक आयनिक बंधन की ओर ले जाता है।
विद्युत ऋणात्मकता का नियम क्या है?
नियम यह है कि जब वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर 2.0 से अधिक हो, तो आबंध को आयनिक माना जाता है। तो, आइए नियमों की समीक्षा करें: 1. यदि विद्युत ऋणात्मकता अंतर (आमतौर पर ΔEN कहा जाता है) 0.5 से कम है, तो बंधन गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक है।
जब दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर बढ़ जाता है तो बंधन द्विध्रुव की ताकत का क्या होता है?
बॉन्ड द्विध्रुवीय क्षण
बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु में छोटे इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु की तुलना में बंधुआ इलेक्ट्रॉनों के लिए अधिक खिंचाव होगा; दो वैद्युतीयऋणात्मकताओं में जितना अधिक अंतर होगा, द्विध्रुव उतना ही बड़ा होगा।
क्या आयनिक बंध अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं?
एक आयनिक बंधन में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ΔEN होना चाहिए 1.6 से अधिक। बांड में नहीं हैविद्युत ऋणात्मकता। … परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच अंतर बंधन के आयनिक चरित्र को निर्धारित करता है। बांड 100% सहसंयोजक से 100% आयनिक तक, प्रत्येक मान के बीच होते हैं।
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क्या अधिक विद्युत ऋणात्मकता है?
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क्या नियॉन में विद्युत ऋणात्मकता होती है?
इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक सहसंयोजक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को संदर्भित करता है। … (हीलियम, नियॉन और आर्गन पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल में सूचीबद्ध नहीं हैं, हालांकि एलेड-रोचो स्केल में, हीलियम में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।) क्या नियॉन में 0 विद्युत ऋणात्मकता होती है?
