मुख्य समूह तत्वों में से, फ्लोरीन में उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (EN=4.0) और सीज़ियम सबसे कम (EN=0.79) है। यह इंगित करता है कि फ्लोरीन में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की उच्च प्रवृत्ति होती है। हम इन मानों का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि जब कुछ तत्व आपस में जुड़ते हैं तो क्या होता है।
आप कैसे जानते हैं कि किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता अधिक है?
आवर्त सारणी पर, इलेक्ट्रोनगेटिविटी आम तौर पर बढ़ती है जैसे आप एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हैं और जैसे ही आप एक समूह में नीचे जाते हैं घट जाती है। नतीजतन, सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी के शीर्ष दाईं ओर पाए जाते हैं, जबकि सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व नीचे बाईं ओर पाए जाते हैं।
किस तत्व में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता है?
इलेक्ट्रोनगेटिविटी समूहों में नीचे से ऊपर की ओर बढ़ती है, और पीरियड्स के दौरान बाएं से दाएं की ओर बढ़ती है। इस प्रकार, फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जबकि फ्रांसियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक में से एक है।
किसमें अधिक विद्युत ऋणात्मकता O या S है?
कारण क्यों ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युतीय है: ऑक्सीजन में 2 ऊर्जा स्तर होते हैं, सल्फर में 3 होते हैं … ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉनों की बंधन जोड़ी अपने नाभिक से अधिक आकर्षण का अनुभव करेगी सल्फर के बंधन इलेक्ट्रॉन। इसलिए ऑक्सीजन एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु है।
O की विद्युत ऋणात्मकता C से अधिक क्यों है?
कार्बोनिल समूह में,ऑक्सीजन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है और इसलिए बंधन इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन की ओर अधिक आकर्षित होते हैं। …इलेक्ट्रॉनों का बंधन युग्म ऑक्सीजन के नाभिक से कार्बन से अधिक आकर्षण का अनुभव करेगा, इस प्रकार ऑक्सीजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी अधिक होती है।
