2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
इलेक्ट्रोनगेटिविटी समूहों में नीचे से ऊपर की ओर बढ़ती है, और पीरियड्स के दौरान बाएं से दाएं की ओर बढ़ती है। इस प्रकार, फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जबकि फ्रैंशियम फ्रैंशियम फ्रांसियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Fr और परमाणु क्रमांक 87 है। इसकी खोज से पहले, इसे एका-सीज़ियम कहा जाता था। यह अत्यंत रेडियोधर्मी है; इसका सबसे स्थिर समस्थानिक, फ्रैंशियम-223 (जिसे मूल रूप से एक्टिनियम K कहा जाता है, प्राकृतिक क्षय श्रृंखला के बाद यह दिखाई देता है), केवल 22 मिनट का आधा जीवन है। https://en.wikipedia.org › विकी › फ्रांसियम
फ्रांसियम - विकिपीडिया
सबसे कम विद्युत ऋणात्मक में से एक है।
निम्नलिखित में से किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है?
मुख्य समूह तत्वों में से, फ्लोरीन उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता (EN=4.0) और सीज़ियम सबसे कम (EN=0.79) है। यह इंगित करता है कि फ्लोरीन में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की उच्च प्रवृत्ति होती है। हम इन मानों का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि जब कुछ तत्व आपस में जुड़ते हैं तो क्या होता है।
किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है और क्यों?
सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन है जिसका स्कोर 4.0 (उच्चतम संभव है।) फ्लोरीन के अलावा हमारे पास उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एन और ओ भी हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल रूप से है कि तत्व कितना 'इलेक्ट्रॉन' चाहते हैं।
किस तत्व का दूसरा सबसे बड़ा तत्व हैविद्युत ऋणात्मकता?
ऑक्सीजन फ्लोरीन के बाद दूसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
किस तत्व में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता प्रश्नोत्तरी है?
किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है? फ्लोरीन। सबसे विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी के शीर्ष दाईं ओर हैं।
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किस तत्व की परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक है?
आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या अनुमानित तरीके से भिन्न होती है। जैसा कि नीचे दिए गए आंकड़ों में देखा जा सकता है, परमाणु त्रिज्या एक समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, और एक आवर्त में बाएं से दाएं घटती जाती है। इस प्रकार, हीलियम सबसे छोटा तत्व है, और francium सबसे बड़ा तत्व है। किस तत्व की परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक है और क्यों?
विद्युत ऋणात्मकता अंतर कब ज्ञात करें?
जब दो परमाणु आपस में बंधे होते हैं, तो उनके विद्युत ऋणात्मकता के बीच का अंतर आपको उनके बंधन के गुणों के बारे में बता सकता है। अंतर ज्ञात करने के लिए छोटी विद्युत ऋणात्मकता को बड़े से घटाएं। हमें इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर को समझने की आवश्यकता क्यों है?
क्या अधिक विद्युत ऋणात्मकता है?
मुख्य समूह तत्वों में से, फ्लोरीन में उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (EN=4.0) और सीज़ियम सबसे कम (EN=0.79) है। यह इंगित करता है कि फ्लोरीन में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की उच्च प्रवृत्ति होती है। हम इन मानों का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि जब कुछ तत्व आपस में जुड़ते हैं तो क्या होता है। आप कैसे जानते हैं कि किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता अधिक है?
आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व कौन सा है?
- सीज़ियम, Cs आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व है। यह आवर्त सारणी में पहले समूह और छठे आवर्त से संबंधित है। यह महान गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से अपना एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है। इनमें से कौन सबसे अधिक विद्युत धनात्मक है?
क्या नियॉन में विद्युत ऋणात्मकता होती है?
इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक सहसंयोजक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को संदर्भित करता है। … (हीलियम, नियॉन और आर्गन पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल में सूचीबद्ध नहीं हैं, हालांकि एलेड-रोचो स्केल में, हीलियम में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।) क्या नियॉन में 0 विद्युत ऋणात्मकता होती है?