2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
आयनिक यौगिकों की जालक ऊर्जा अपेक्षाकृत बड़ी होती है। उदाहरण के लिए, NaCl की जाली ऊर्जा 787.3 kJ/mol है, जो प्राकृतिक गैस के जलने पर निकलने वाली ऊर्जा से थोड़ी ही कम है। विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच का बंधन सबसे मजबूत होता है जब आयन छोटे होते हैं।
जाल ऊर्जा को क्या उच्च बनाता है?
यह मॉडल दो मुख्य कारकों पर जोर देता है जो एक आयनिक ठोस की जाली ऊर्जा में योगदान करते हैं: आयनों पर चार्ज, और त्रिज्या, या आकार, आयनों का। … जैसे आयनों का आवेशबढ़ता है, जालक ऊर्जा बढ़ती है। जैसे-जैसे आयनों का आकार बढ़ता है, जालक ऊर्जा कम होती जाती है।
सबसे अधिक जाली ऊर्जा किसमें होती है?
आयनों का आकार जितना छोटा होगा, आवेशों का परिमाण जितना बड़ा होगा, जाली की ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी। चूँकि F-आयन सबसे छोटा है LiF में अधिकतम जालक ऊर्जा होती है।
क्या उच्च जाली ऊर्जा का मतलब मजबूत बंधन है?
आयनिक बंधन शक्ति और जाली ऊर्जा। … दोनों ही मामलों में, जाली ऊर्जा के लिए एक बड़ा परिमाण एक अधिक स्थिर आयनिक यौगिक को दर्शाता है। सोडियम क्लोराइड के लिए, ΔHlattice=769 kJ। इस प्रकार, ठोस NaCl के एक मोल को गैसीय Na+ और Cl– आयनों में अलग करने के लिए इसे 769 kJ की आवश्यकता होती है।
किस क्रिस्टल में सबसे बड़ी जाली ऊर्जा होती है?
अर्नेस्ट जेड. (1) MgO में सबसे अधिक जाली ऊर्जा है।
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