2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
Re: आयनीकरण ऊर्जा हाँ, हीलियम में सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है! ऐसा इसलिए है क्योंकि हीलियम में इलेक्ट्रॉन नाभिक के बहुत करीब होते हैं और इसलिए इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बहुत अधिक होता है। इससे एक इलेक्ट्रॉन को निकालना मुश्किल हो जाता है।
किस तत्व में सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है और क्यों?
पहली आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी में अनुमानित तरीके से बदलती रहती है। आयनीकरण ऊर्जा समूहों में ऊपर से नीचे की ओर घटती है, और एक आवर्त में बाएं से दाएं की ओर बढ़ती है। इस प्रकार, हीलियम में सबसे बड़ी पहली आयनीकरण ऊर्जा है, जबकि फ्रांसियम में सबसे कम है।
हीलियम में हाइड्रोजन की तुलना में अधिक आयनीकरण ऊर्जा क्यों होती है?
हीलियम की संरचना 1s2 है। इलेक्ट्रॉन को उसी कक्षक से हटाया जा रहा है जैसे हाइड्रोजन के मामले में। … आयनीकरण ऊर्जा का मान (2370 kJ mol-1) हाइड्रोजन की तुलना में बहुत अधिक है, क्योंकि अब नाभिक में 2 प्रोटॉन 1 के बजाय इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं।
उच्च आयनीकरण ऊर्जा का क्या कारण है?
तत्वों की आयनीकरण ऊर्जा किसी दिए गए समूह में ऊपर जाने पर बढ़ती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन निम्न-ऊर्जा कक्षकों में, नाभिक के करीब होते हैं और इस प्रकार अधिक कसकर बंधे होते हैं (निकालना कठिन है)। इन दो सिद्धांतों के आधार पर, आयनित करने के लिए सबसे आसान तत्व फ़्रांशियम है और आयनित करने के लिए सबसे कठिन तत्व हीलियम है।
आयनीकरण ऊर्जा का सबसे अच्छा वर्णन कौन सा करता है?
आयनीकरण ऊर्जा का अर्थ है एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा। जैसे-जैसे हम किसी वर्ग में नीचे जाते हैं, आयनन ऊर्जा घटती जाती है। आवर्त सारणी में बायें से दायें जाने पर आयनन ऊर्जा बढ़ती है।
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