तटस्थीकरण प्रतिक्रियाएं सामान्यतया ऊष्माक्षेपी होती हैं और इस प्रकार ΔH ऋणात्मक होता है। ऊष्मा मापन अभिक्रिया को एक विशेष पात्र में किया जाता है जिसे कैलोरीमीटर कहते हैं। उदासीनीकरण अभिक्रिया द्वारा दी गई ऊष्मा (Q) को अभिक्रिया विलयन और कैलोरीमीटर द्वारा अवशोषित कर लिया जाता है।
निष्प्रभावी प्रतिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी क्यों होती हैं?
SIचूंकि मजबूत एसिड और मजबूत आधार समाधान में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, कोई औपचारिक बंधन नहीं तोड़ा जा रहा है। हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन के बीच दो बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधनों का निर्माण निष्क्रियता प्रतिक्रिया के एक्ज़ोथिर्मिक चरित्र के लिए जिम्मेदार है।
क्या न्यूट्रलाइजेशन एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक है?
एक्ज़ोथिर्मिक अभिक्रियाओं के कुछ उदाहरण हैं: अम्ल और क्षार के बीच दहन (जलना) उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ। पानी और कैल्शियम ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया।
क्या न्यूट्रलाइजेशन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है?
जब आप एसिड रोधी गोली "अल्कासेल्टज़र" को पानी में डालते हैं तो यह प्रतिक्रिया होती है। इसका उपयोग कन्फेक्शनरी उत्पादों में "फ़िज़" प्रभाव देने के लिए भी किया जाता है। सहज एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं इस तरह यह बहुत आम नहीं हैं। … तो, संक्षेप में, उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं हमेशा एक्ज़ोथिर्मिक नहीं होती हैं।
अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण है एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक?
एसिड बेस न्यूट्रलाइजेशन में नमक और पानी का बनना शामिल है। ऐसी प्रक्रियाअनिवार्य रूप से एक्ज़ोथिर्मिक है।
