2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-02 15:51
यह समझाते हुए कि CCl4 को हाइड्रोलाइज़ क्यों नहीं किया जा सकता है, हम कहते हैं कि कार्बन परमाणु में कोई d-कक्षक नहीं होता है और इसलिए एक पानी का अणु (O परमाणु का अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन) कार्बन के साथ समन्वय बंधन नहीं बना सकता है. अत:, CCl4 को जल-अपघटित नहीं किया जा सकता।
CCl4 का हाइड्रोलिसिस क्यों संभव नहीं है?
CCl4 हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है खाली डी-ऑर्बिटल्स की अनुपस्थिति के कारण। लेकिन SiCl4 में सिलिकॉन में रिक्त d-ऑर्बिटल्स होते हैं जिनका उपयोग हाइड्रोलिसिस के लिए किया जा सकता है। इसलिए SiCl4 हाइड्रोलिसिस से गुजर सकता है।
क्यों CCl4 को हाइड्रोलाइज्ड नहीं किया जा सकता है लेकिन NCl3 कर सकता है?
वास्तव में ccl4 की गैर-ध्रुवीयता के कारण पानी में ccl4 की घुलनशीलता या हाइड्रोलिसिस की सुविधा नहीं होती है, जबकि NCl3 के मामले में अणु ध्रुवीय और यहां तक कि नाइट्रोजन का अकेला जोड़ा है। ध्रुवीकरण को बढ़ाता है जो अणु को हाइड्रोलाइज करता है। NCl3 रिक्त D कक्षक की उपलब्धता के कारण जल-अपघटित ।
क्यों CCl4 हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिरोधी है लेकिन SiCl4 नहीं करता है?
CCl4 पानी द्वारा हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है क्योंकि कार्बन परमाणु छोटा होता है और बड़े क्लोरीन परमाणुओं द्वारा परिरक्षित होता है । … SiCl4,में सिलिकॉन परमाणु कार्बन परमाणु से बड़ा होता है और इसमें बंधन के लिए 3d परमाणु कक्ष भी उपलब्ध होते हैं, इस प्रकार हाइड्रोलिसिस संभव है।
एनसीएल3 हाइड्रोलाइज्ड क्यों हो सकता है?
NCl3 हाइड्रोलिसिस है लेकिन NF3 इसलिए नहीं है क्योंकि न तो F और न ही N के पास खाली ऑर्बिटल्स हैं (क्योंकि कोई d-ऑर्बिटल्स नहीं है)। जबकि NCl3 में Cl में रहने के लिए रिक्त d-कक्षक हैंएलक्ट्रोन n हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं.. सरल क्योंकि क्लोरीन में एक रिक्त d-कक्षीय है। तो, Ncl3 हाइड्रोलाइज्ड है।
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
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