जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, लोहा +3 और +2 की दो संयोजकता अवस्थाओं को प्रदर्शित करता है। इसलिए, जब यह दो 4s इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, तो यह +2 की संयोजकता प्राप्त कर लेता है। … परिणामस्वरूप, संपूर्ण 3d कक्षक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है जो अधिक स्थिर विन्यास प्रदान करते हैं। ऐसी स्थिति में, लोहे की संयोजकता +3 होगी।
लोहे की संयोजकता कभी-कभी 2 या 3 होती है?
अब, लोहा +2 और +3 की 2 संयोजकता अवस्थाओं को प्रदर्शित करता है। … कभी-कभी, आयरन भी 3d कक्षक से युग्मित इलेक्ट्रॉनों में से एक को खो देता है, जिससे संपूर्ण 3d कक्षीय अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है (जो अधिक स्थिर विन्यास प्रदान करता है)। इस स्थिति में, इसकी संयोजकता +3 होगी।
लोहे की बहु संयोजकता क्यों होती है?
किसी तत्व का परमाणु कभी-कभी उसके संयोजकता कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है अर्थात अंतिम कोश से हानि और इसलिए 1 से अधिक या परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करता है। उदाहरण के लिए, आयरन ऑक्सीजन के साथ मिलकर फेरस ऑक्साइड और फेरिक ऑक्साइड बनाता है। … इसलिए, लौह संयोजकता परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करती है।
so3 की संयोजकता 2 क्यों है?
सल्फर डाइऑक्साइड में, सल्फर 2 ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है। ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है और इस प्रकार, 2 की एक निश्चित संयोजकता दर्शाता है। परिणामस्वरूप प्रत्येक ऑक्सीजन सल्फर परमाणु के साथ अपनी संयोजकता बनाते हुए दो बंधन बनाता है। सल्फर ट्राइऑक्साइड में, सल्फर 3 ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।
ऑक्सीजन की संयोजकता क्या है?
ऑक्सीजन की संयोजकता है2, क्योंकि इसे पानी बनाने के लिए हाइड्रोजन के दो परमाणुओं की आवश्यकता होती है।
