इस नियम का पालन करने वाले एकमात्र तत्व हाइड्रोजन, हीलियम और लिथियम हैं। जहां हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और साझा करता है क्योंकि इसमें डुप्लेट से केवल एक इलेक्ट्रॉन कम होता है, और लिथियम एक इलेक्ट्रॉन खो देता है ताकि डुप्लेट प्राप्त हो सके।
डुप्लेट नियम का उदाहरण क्या है?
डुप्लिकेट नियम
वे अष्टक अवस्था के बजाय द्वैत अवस्था में स्थिर होते हैं। द्वैध नियम: हाइड्रोजन और हीलियम ने अपने सबसे बाहरी कोश को भर दिया है और दो इलेक्ट्रॉन होने पर एक स्थिर विन्यास पर पहुंच गए हैं।
इलेक्ट्रॉन डुप्लेट क्या है?
संज्ञा। एक सहसंयोजक बंधन में दो परमाणुओं के बीच साझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी।
क्या बेरिलियम एक द्वैत नियम है?
पुनः: बेरिलियम अपवाद
बेरिलियम और लिथियम दोनों एक अष्टक बनाने के बजाय एक द्वैध बनाते हैं। यह मुख्य रूप से इस तथ्य से संबंधित है कि ली और बी को पूर्ण ऑक्टेट देने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक या दो इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने और डुप्लेट बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा से काफी अधिक है (उसी तरह जैसे हीलियम करता है)।
द्वैत तत्व से आप क्या समझते हैं?
डुप्लेट अवस्था होती है जब किसी तत्व के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण: हीलियम (2): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2 है। इसलिए, हीलियम के सबसे बाहरी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यानी हीलियम अपनी द्वैध अवस्था में है।
