वैन डेर वाल्स समीकरण राज्य का एक समीकरण है जो वास्तविक गैसों के दो गुणों के लिए सही करता है: गैस कणों की अपवर्जित मात्रा और गैस अणुओं के बीच आकर्षक बल। वैन डेर वाल्स समीकरण को अक्सर इस रूप में प्रस्तुत किया जाता है: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V - n b)=n R T.
क्या असली गैस वेंडरवाल समीकरण का पालन करती है?
यदि स्थिरांक 'ए' और 'बी' छोटे हैं, तो शब्द aV2 और b को P और V की तुलना में उपेक्षित किया जा सकता है। समीकरण PV=RT तक कम हो जाता है। इसलिए, जब स्थिरांक 'ए' और 'बी' छोटे होते हैं, तो एक वास्तविक गैस एक आदर्श गैस के समान होगी। तो, सही उत्तर "विकल्प ए" है।
क्या वैन डेर वाल्स समीकरण का उपयोग गैस के लिए किया जाना चाहिए?
वैन डेर वाल्स का समीकरण वास्तविक गैसों के व्यवहार को समझने के हमारे प्रयास में विशेष रूप से उपयोगी है, क्योंकि यह एक वास्तविक गैस और एक के बीच अंतर के लिए एक साधारण भौतिक चित्र का प्रतीक है आदर्श गैस। न्यूटन के नियमों से बॉयल के नियम को प्राप्त करने में, हम मानते हैं कि गैस के अणु एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं करते हैं।
क्या वास्तविक गैसें अंतर-आणविक बलों के अधीन हैं?
असली गैसें आणविक आयतन के प्रभावों (अंतर-आणविक प्रतिकारक बल) और अंतर-आणविक आकर्षक बलों के अधीन हैं। एक वास्तविक गैस का व्यवहार एक आदर्श गैस के समान होता है क्योंकि दाब शून्य के करीब पहुंच जाता है।
क्या PV nRT वास्तविक गैसों पर लागू होता है?
आदर्श गैस के लिए pV=nRT। … असली गैसों के लिए, pV nRT के बराबर नहीं है, और इसलिए मान कुछ होगाको अलग। pV/nRT शब्द को संपीडन कारक कहा जाता है। नीचे दिए गए ग्राफ़ दिखाते हैं कि जब आप तापमान और दबाव बदलते हैं तो नाइट्रोजन के लिए यह कैसे बदलता है।
