एक परमाणु गैस के लिए एक समदाब रेखीय प्रक्रिया में, ऊष्मा और तापमान परिवर्तन निम्नलिखित समीकरण को संतुष्ट करते हैं: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T । एक एकपरमाणुक आदर्श गैस के लिए, स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा 52R 5 2 R है।
क्या Q 0 एक समदाब रेखीय प्रक्रिया में है?
यदि सिस्टम में गर्मी जोड़ दी जाती है, तो Q > 0. यानी आइसोबैरिक विस्तार/हीटिंग के दौरान, गैस में सकारात्मक गर्मी जोड़ दी जाती है, या समकक्ष, पर्यावरण नकारात्मक ताप प्राप्त करता है। पुन: स्थापित, गैस को पर्यावरण से सकारात्मक ऊष्मा प्राप्त होती है।
आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए आप क्यू की गणना कैसे करते हैं?
एक समस्थानिक प्रक्रिया के लिए: δQ=vCvmdT (जहाँ Cvm एक है स्थिर आयतन पर दाढ़ ताप क्षमता): Δ एस वी=∫ 1 2 δ क्यू टी=वी सी वी एम ∫ टी 1 टी 2 डी टी टी=वी सी वी एम एलएन टी 2 टी 1। एक समदाब रेखीय प्रक्रिया के लिए: δQ=vCpmdT (जहाँ Cpm स्थिर दाब पर मोलर ताप क्षमता है)।
आप काम क्यू की गणना कैसे करते हैं?
ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम ΔU=Q - W के रूप में दिया गया है, जहां U एक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है, Q शुद्ध गर्मी हस्तांतरण है (योग सिस्टम के अंदर और बाहर सभी गर्मी हस्तांतरण का), और W किया गया शुद्ध कार्य है (सिस्टम पर या उसके द्वारा किए गए सभी कार्यों का योग)।
W क्या है=- ∆ U?
31, 811 8, 656. डोनाल्डपरिडा ने कहा: निष्कर्ष में, समीकरण W=-ΔU (जिसका अर्थ है कि किया गया कार्य संभावित ऊर्जा में परिवर्तन का नकारात्मक है) और तथ्य यह है कि a. की स्थितिज ऊर्जासिस्टम जब अनंत पर संदर्भ बिंदु लिया जाता है तो हमेशा नकारात्मक होता है, एक दूसरे के साथ कोई संबंध नहीं होता है।
