त्रिकोणीय द्विपिरामिड व्यवस्था में अकेला जोड़ा?

2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07

त्रिकोणीय द्विपिरामिड संरचना में, अकेला जोड़ा अक्षीय स्थिति के बजाय एक भूमध्यरेखीय स्थिति पर कब्जा करता है क्योंकि भूमध्यरेखीय स्थिति में 90 पर दो पड़ोसी जोड़े हैं^{oऔर दो और 120}o ^{जबकि अक्षीय स्थिति में 3 पड़ोसी जोड़े 90}o ^{पर और एक 120}o पर है ^{इस प्रकार भूमध्यरेखीय के मामले में प्रतिकर्षण कम होता है …}

त्रिकोणीय द्विपिरामिड में कितने एकाकी जोड़े होते हैं?

यदि दो बंध जोड़े हैं और दो एकाकी जोड़े इलेक्ट्रॉनों की आणविक ज्यामिति कोणीय या मुड़ी हुई है (जैसे H2O)। पांच इलेक्ट्रॉन जोड़े एक प्रारंभिक बिंदु देते हैं जो एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड संरचना है।

त्रिकोणीय द्विपिरामिड व्यवस्था किस अणु में होती है?

आप फॉस्फोरस पेंटाफ्लोराइड, सल्फर टेट्राफ्लोराइड और क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड के बॉल-एंड-स्टिक मॉडल देख सकते हैं: तीनों अणुओं में उनके केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बाहरी इलेक्ट्रॉनों के पांच जोड़े होते हैं, इसलिए। उन सभी में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड व्यवस्था होती है।

त्रिकोणीय द्विपिरामिड का आकार कैसा होता है?

त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार बनता है जब एक केंद्रीय परमाणु एक अणु में पांच परमाणुओं से घिरा होता है। ज्यामिति में, तीन परमाणु एक ही तल में 120° के बंध कोणों के साथ होते हैं; अन्य दो परमाणु अणु के विपरीत छोर पर हैं।

अकेले जोड़े अक्षीय या भूमध्यरेखीय हैं?

जब एक अणु में 5 इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जिनमें से 2 एकाकी जोड़े होते हैं, एकाकी जोड़े में रहते हैंभूमध्यरेखीय स्थिति बंधन परमाणुओं को "टी-आकार" आणविक ज्यामिति में मजबूर करता है। अक्षीय स्थिति में दोनों I-I बांड के साथ आणविक ज्यामिति (MG)।