2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
गणितीय रूप से हम कह सकते हैं कि यदि किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में 4 या 4 से कम इलेक्ट्रॉन हों, तो किसी तत्व की संयोजकता सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है और यदि यह 4 से अधिक है।, तो किसी तत्व की संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को घटाकर निर्धारित की जाती है …
आप संयोजकता और संयोजकता कैसे ज्ञात करते हैं?
यदि बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक से चार के बीच हो तो यौगिक की संयोजकता धनात्मक होती है। चार, पांच, छह या सात इलेक्ट्रॉनों वाले यौगिकों के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉन को आठ से घटाकर निर्धारित की जाती है। हीलियम को छोड़कर सभी उत्कृष्ट गैसों में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आप किसी यौगिक की संयोजकता कैसे ज्ञात करते हैं?
यदि सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4 से कम है, तो संयोजकता सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के समान है। उदाहरण के लिए, यदि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2 है, तो परमाणु की संयोजकता 2 है।
ना की संयोजकता क्या है?
क्लोरीन की संयोजकता 1 है। संकेत: सोडियम परमाणु की संयोजकता +1 है और क्लोरीन -1 है। … सोडियम अपना सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करता है और क्लोरीन परमाणु अपना अष्टक पूरा करने के लिए समान इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
संयोजकता उदाहरण क्या है?
वैलेंसी और उदाहरण क्या है? एक तत्व की संयोजकता हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है जो तत्व के परमाणुओं में से एक के साथ (प्रत्यक्ष या परोक्ष रूप से) संयोजित या प्रतिस्थापित कर सकता है। ऑक्सीजन, के लिएउदाहरण के लिए, इसमें छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं लेकिन इसकी संयोजकता 2 होती है।
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