2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन मौजूद है जब विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु एक सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) अणु पर विचार करें। … बंध युग्म के असमान बंटवारे के परिणामस्वरूप क्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
कौन से सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय होते हैं?
ध्रुवीय बंध शुद्ध सहसंयोजक बंधों और आयनिक बंधों के बीच के मध्यवर्ती होते हैं। वे तब बनते हैं जब आयनों और धनायन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 और 1.7 के बीच होता है। ध्रुवीय बंधन वाले अणुओं के उदाहरणों में पानी, हाइड्रोजन फ्लोराइड, सल्फर डाइऑक्साइड और अमोनिया शामिल हैं।
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के 5 उदाहरण क्या हैं?
ध्रुवीय अणु तब होते हैं जब दो परमाणु सहसंयोजक बंधन में समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं करते हैं।
ध्रुवीय अणुओं के उदाहरणों में शामिल हैं:
- पानी - एच2ओ.
- अमोनिया - राष्ट्रीय राजमार्ग। …
- सल्फर डाइऑक्साइड - SO. …
- हाइड्रोजन सल्फाइड - एच2एस.
- इथेनॉल - सी2एच6ओ.
कौन से सहसंयोजक बंधन सबसे अधिक ध्रुवीय हैं?
दो अधातुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से एक सहसंयोजक बंधन बनता है।
- याद रखें कि सहसंयोजक बंधन होने के लिए:
- वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा, एक बंधन उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा।
- हम देख सकते हैं कि सबसे ध्रुवीय बंधन सी-एफ है क्योंकि इसमें उच्चतम विद्युतीयता हैअंतर।
- जवाब है a. सी-एफ.
आप कैसे जानते हैं कि एक बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है?
शब्द "ध्रुवीय" और "गैर-ध्रुवीय" आमतौर पर सहसंयोजक बंधों को संदर्भित करते हैं। संख्यात्मक साधनों का उपयोग करके सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता निर्धारित करने के लिए, परमाणुओं की विद्युतीयता के बीच अंतर का पता लगाएं; यदि परिणाम 0.4 और 1.7 के बीच है, तो, आम तौर पर, बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होता है।
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