नाइट्रोजन का विस्तारित अष्टक क्यों नहीं हो सकता?

2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07

विस्तारित ऑक्टेट वाले परमाणुओं में अक्सर 5 ऑर्बिटल्स (10 इलेक्ट्रॉन) होते हैं और सल्फर में अक्सर 6 ऑर्बिटल्स (12 इलेक्ट्रॉन) होते हैं क्योंकि वे तीसरी अवधि में होते हैं, लेकिन नाइट्रोजन और ऑक्सीजन कभी भी विस्तारित ऑक्टेट नहीं हो सकते हैं क्योंकि वे दूसरी अवधि में हैं और 2d कक्षीय जैसी कोई चीज नहीं है।

नाइट्रोजन ऑक्टेट का विस्तार क्यों नहीं कर सकता?

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5+6=11 है। इसलिए, कोई फर्क नहीं पड़ता कि इलेक्ट्रॉनों को नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच कैसे साझा किया जाता है, नाइट्रोजन के लिए ऑक्टेट होने का कोई तरीका नहीं है।

क्या नाइट्रोजन का विस्तारित अष्टक होता है?

विस्तारित अष्टक वाली प्रजातियां

फॉस्फोरस या सल्फर जैसे परमाणु जिसमें एक ऑक्टेट से अधिक होता है, कहा जाता है कि इसने अपने संयोजकता खोल का विस्तार किया है। यह तभी हो सकता है जब वैलेंस शेल में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए पर्याप्त ऑर्बिटल्स हों। … इस प्रकार नाइट्रोजन NF₃ (जिसमें नाइट्रोजन का एक अष्टक होता है) बना सकता है लेकिन NF_{5 नहीं।}

नंबर 2 अष्टक नियम का पालन क्यों नहीं करता है?

फिर से, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है अपने परमाणुओं में से एक के लिए, अर्थात् नाइट्रोजन। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5+2(6)=17 है। नाइट्रोजन पर स्थायी मूलक गुण होता है क्योंकि इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। इस अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं।

नाइट्रोजन का अष्टक क्या है?

अष्टक नियम यह समझ है कि अधिकांश परमाणुआठ इलेक्ट्रॉनों के साथ उच्चतम ऊर्जा स्तर के s और p ऑर्बिटल्स को भरकर अपने सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में स्थिरता हासिल करना चाहते हैं। नाइट्रोजन में 1s22s22p3 का इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है इसका मतलब है कि नाइट्रोजन में पांच संयोजकता इलेक्ट्रॉन 2s22p3. है।