2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
पी-ब्लॉक एलिमेंट्स। पेंटाहैलाइड ट्राइहैलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक क्यों होते हैं? केंद्रीय परमाणु की सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था जितनी अधिक होगी, उसकी प्लोरिज़िंग शक्ति उतनी ही अधिक होगी जो बदले में, केंद्रीय परमाणु और दूसरे परमाणु के बीच बनने वाले बंधन के सहसंयोजक चरित्र को बढ़ाता है।
पेंटाहैलाइड्स अधिक सहसंयोजक क्यों होते हैं?
पेंटाहैलाइड अवस्था में केंद्रीय परमाणु की उच्च धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था के कारण, इन परमाणुओं में उनसे जुड़े हैलोजन परमाणु की तुलना में अधिक ध्रुवीकरण शक्ति होगी। … इसलिए पेंटाहैलाइड में बंधन के बड़े ध्रुवीकरण के कारण ट्राइहैलाइड अवस्था की तुलना में, पेंटाहैलाइड ट्राइहैलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक होते हैं।
पेंटाहैलाइड्स ट्राइहैलाइड्स डाउटनट की तुलना में अधिक सहसंयोजक क्यों हैं?
पेंटाहैलाइड में ऑक्सीकरण अवस्था +5 है और ट्राइहैलाइड्स में ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। चूंकि उच्च आवेश वाले धातु आयन में अधिक ध्रुवण शक्ति पेंटाहैलाइड होती है ट्राइहैलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक होते हैं।
क्या पेंटाहैलाइड्स ट्राइहैलाइड्स से अधिक सहसंयोजक हैं?
पेंटाहैलाइड में +5 की ऑक्सीकरण अवस्था, ट्राइहैलाइड में +3 ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक होती है, क्योंकि पेंटाहैलाइड के मामले में केंद्रीय परमाणु की उच्च सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इन परमाणुओं में उनसे जुड़े हलोजन परमाणु की तुलना में बड़ी ध्रुवीकरण शक्ति होगी। … पेंटाहैलाइड्स ट्राइहैलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक हैं।
bif3 मुख्य रूप से सहसंयोजक क्यों है?
- समूह 15 के अधिकांश तत्व. में छोटे हैंबीआई को छोड़कर आकार। - अन्य तत्वों के लिए, छोटा धनायन & बड़ा आयन फजान के नियम के अनुसार सहसंयोजक यौगिक MX3 का पक्षधर है। - बीआई के लिए, छोटा आयन और बड़ा धनायन फजान के नियम द्वारा BF3 में आयनिक बंधन का पक्षधर है।
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