रूबिडियम (Z=37) और आयोडीन (Z=53) आवर्त सारणी में समान अवधि के हैं। लेकिन रूबिडियम की परमाणु त्रिज्या आयोडीन से अधिक है।
किस तत्व की परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक है?
आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या अनुमानित तरीके से भिन्न होती है। जैसा कि नीचे दिए गए आंकड़ों में देखा जा सकता है, परमाणु त्रिज्या एक समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, और एक आवर्त में बाएं से दाएं घटती जाती है। इस प्रकार, हीलियम सबसे छोटा तत्व है, और francium सबसे बड़ा तत्व है।
क्या लिथियम का परमाणु त्रिज्या रुबिडियम से बड़ा है?
रूबिडियम में लिथियम की तुलना में एक बड़ा परमाणु त्रिज्या है क्योंकि (दोनों एक ही परिवार में हैं) रूबिडियम में 5 ऊर्जा स्तर हैं और लिथियम में 2 ऊर्जा स्तर हैं।
रूबिडियम का परमाणु त्रिज्या स्ट्रोंटियम से बड़ा क्यों होता है?
परमाणु त्रिज्या के संदर्भ में रूबिडियम के साथ स्ट्रोंटियम की तुलना करें, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या और आयनीकरण ऊर्जा। … इसलिए, रूबिडियम में स्ट्रोंटियम की तुलना में अधिक परमाणु त्रिज्या है।
क्या पोटैशियम की परमाणु त्रिज्या रुबिडियम से बड़ी होती है?
यह एक आवधिक प्रवृत्ति के कारण है जिसे प्रभावी परमाणु आवेश कहा जाता है। एक अवधि के भीतर, जो आवर्त सारणी पर एक पंक्ति है, परमाणु संख्या बढ़ने पर परमाणु आकार घटता है। … पोटेशियम और रूबिडियम दोनों लिथियम से बड़े हैं क्योंकि एक समूह में परमाणु आकार नीचे जाने पर बढ़ता है।
