2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
क्षार धातु बहुत प्रतिक्रियाशील हैं और इसलिए आमतौर पर अन्य तत्वों, जैसे नमक (सोडियम क्लोराइड, NaCl) और पोटेशियम क्लोराइड (KCl) के साथ यौगिकों में पाए जाते हैं।
क्षार धातु इतनी प्रतिक्रियाशील क्यों हैं?
सभी क्षार धातुओं-लिथियम, सोडियम, पोटैशियम आदि के संयोजकता कोश में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है। चूंकि यह एक इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होने की संभावना है, इसलिए यह परमाणु के प्रति बहुत कम आकर्षण महसूस करता है। परिणाम: क्षार धातुएं इस इलेक्ट्रॉन को खो देती हैं जब वे प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं।
क्षार धातुएँ अभिक्रियाशील होती हैं या अक्रियाशील और क्यों?
आवर्त सारणी के समूह 1 में पाई जाने वाली क्षार धातुएं अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं जो प्रकृति में स्वतंत्र रूप से नहीं पाई जाती हैं। इन धातुओं के बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, वे उस एक इलेक्ट्रॉन को अन्य तत्वों के साथ आयनिक बंधन में खोने के लिए तैयार हैं।
क्या क्षार धातुएं नरम और प्रतिक्रियाशील होती हैं?
आवर्त सारणी के समूह 1A (या IA) क्षार धातु हैं: हाइड्रोजन (H), लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), और फ्रांसियम (Fr)। ये (हाइड्रोजन को छोड़कर) नरम, चमकदार, कम पिघलने वाली, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुएँ हैं, जो हवा के संपर्क में आने पर धूमिल हो जाती हैं।
कौन सी क्षार धातु पानी के साथ सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है?
सोडियम क्षार तत्व है जो पानी के साथ सबसे अधिक हिंसक प्रतिक्रिया करता है।
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