2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
विद्युत धनात्मक वर्ण: धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है , और जब वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं तो आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं (यानी ऑक्सीकृत हो जाते हैं) वे आम तौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए: क्षार धातुएं हमेशा 1+ होती हैं (एस उपकोश में इलेक्ट्रॉन खोना)
क्या विद्युत धनात्मक वर्ण और धात्विक वर्ण समान हैं?
किसी तत्व की इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति धनात्मक आयन बनाने की प्रवृत्ति विद्युत धनात्मक वर्ण कहलाती है। इसे धातु वर्ण भी कहते हैं।
एक विद्युत धनात्मक चरित्र क्या है?
विद्युत धनात्मक वर्ण को इस प्रकार परिभाषित किया गया है तत्व की विद्युत शक्ति को खोने की प्रवृत्ति एक तत्व की शक्ति को कम करती है, यह इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की क्षमता है और इस क्षमता के कारण इसने अन्य तत्व को कम कर दिया। जितना अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव चार्कटर होता है, एक समूह में उसकी घटती संपत्ति उतनी ही कम होती है …
समूह 1 धातुएं मजबूत विद्युत धनात्मक चरित्र क्यों दिखाती हैं?
कारण: चूंकि क्षार धातुओं में आयनन एन्थैल्पी कम होती है, इसलिए उनमें एक धनात्मक आयन बनाने के लिए एकल संयोजकता s-इलेक्ट्रॉन को खोने की एक प्रबल प्रवृत्ति होती है। इस प्रकार, वे +1 की ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं और दृढ़ता से विद्युत धनात्मक होते हैं।
धातु विद्युत धनात्मक हैं या ऋणात्मक?
नोट: हमेशा याद रखें कि धातु विद्युत धनात्मक प्रकृति की होती है। अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक प्रकृति की होती हैं। सीज़ियम सबसे अधिक हैप्रकृति में विद्युत धनात्मक है और फ्लोरीन प्रकृति में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है। धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं क्योंकि वे अपने बाह्यतम कोश से अपना संयोजकता इलेक्ट्रॉन आसानी से खो सकती हैं।
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धातुएँ विद्युत की सुचालक क्यों होती हैं?
उत्तर: धातुएं बिजली और गर्मी की एक उत्कृष्ट संवाहक हैं क्योंकि धातुओं में परमाणु एक मैट्रिक्स बनाते हैं जिसके माध्यम से बाहरी इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकते हैं। अपने-अपने परमाणुओं की परिक्रमा करने के बजाय, वे इलेक्ट्रॉनों का एक समुद्र बनाते हैं जो परस्पर क्रिया करने वाले धातु आयनों के धनात्मक नाभिक को घेरे रहते हैं। धातु विद्युत का सुचालक क्यों है?
क्या अधातुएँ प्रकाश-विद्युत प्रभाव प्रदर्शित करती हैं?
व्याख्या: प्रकाश-विद्युत प्रभाव केवल प्रथम समूह के तत्वों के लिए होता है, यहाँ तक कि सभी तत्वों के लिए भी नहीं। इसलिए यह अधातुओं द्वारा भी नहीं दिखाया जाता है । इस प्रभाव में जब उस धातु द्वारा प्रकाश का अवशोषण किया जाता है तो फोटोमेटल से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकाल दिया जाता है। धातुएं केवल मुक्त संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को दिखाती हैं संयोजकता इलेक्ट्रॉन वैलेंस शेल कक्षकों का समूह है जो रासायनिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए ऊर्जावान रूप से सुलभ हैं।
कार्बन विद्युत धनात्मक हैं या विद्युत ऋणात्मक?
आवर्त सारणी की दूसरी क्षैतिज पंक्ति में मध्य में अपनी स्थिति के कारण, कार्बन न तो विद्युत धनात्मक है और न ही विद्युत ऋणात्मक तत्व; इसलिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करने या खोने की तुलना में इसे साझा करने की अधिक संभावना है। क्या कार्बन को विद्युत ऋणात्मक माना जाता है?
क्या अनाकार ठोस विदलन गुण प्रदर्शित करेंगे?
यदि एक क्रिस्टलीय ठोस को किसी नुकीली वस्तु से काटा जाता है, तो यह हमेशा चिकने किनारों वाले हिस्से देता है जबकि एक अनाकार ठोस खुरदुरे, असमान किनारों वाली सतहों में कट जाता है। इसलिए कहा जाता है कि क्रिस्टलीय ठोस में दरार गुण होते हैं, और अनाकार ठोस दरार गुण नहीं दिखाते हैं। अनाकार ठोस में दरार गुण क्यों नहीं दिखते?
गैर धातुएं विद्युत ऋणात्मक क्यों होती हैं?
क्योंकि उनके वैलेंस शेल वैलेंस शेल्स वैलेंस शेल ऑर्बिटल्स का सेट है जो रासायनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए ऊर्जावान रूप से सुलभ हैं। मुख्य-समूह तत्वों के लिए, संयोजकता कोश में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में ns और np कक्षक होते हैं। https: