समूह 15, 16 और 17 में तत्वों को खोने की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को हासिल करना आसान लगता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं O2- आयन बनाते हैं। इनमें नोबल गैस नियॉन के समान इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। एक उत्कृष्ट गैस संरचना प्राप्त करने के लिए समूह 14 के तत्व चार खो सकते हैं, या चार इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं।
क्या ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकती है?
एक विद्युत-तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है दो ऋणात्मक आवेशों के साथ एक ऑक्सीजन आयन बनाता है। ध्यान दें कि इस प्रक्रिया में चार्ज कैसे संरक्षित होता है। यह विशेष व्यवस्था शेष को खाली छोड़ते हुए दो भरे हुए मुख्य ऊर्जा स्तरों को सुनिश्चित करती है। परिणामस्वरूप, O2− आयन अपेक्षाकृत रासायनिक रूप से स्थिर होना चाहिए।
ऑक्सीजन कितने इलेक्ट्रॉन लेता है या खोता है?
इसी तरह, जब ऑक्सीजन, O, 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है आयन होता है O2–. 2 प्राप्त 2 इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है और - ऑक्सीजन प्राप्त नकारात्मक चार्ज के लिए है।
ऑक्सीजन कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है?
दो प्राप्त इलेक्ट्रॉनों (बैंगनी डॉट्स) का मतलब है कि इस ऑक्सीजन आयन में 10 इलेक्ट्रॉन (-10 चार्ज) और केवल 8 प्रोटॉन (+8 चार्ज) हैं, जिससे आयन को एक -2 का शुद्ध प्रभार। प्रतीकात्मक रूप से, हम इस ऑक्सीजन आयन को O-2 के रूप में निरूपित कर सकते हैं।
ऑक्सीजन दो इलेक्ट्रॉन क्यों ग्रहण करता है?
ऑक्सीजन आवर्त सारणी में समूह छह में है इसलिए इसके वैलेंस शेल में छह इलेक्ट्रॉन हैं। इसका मतलब है कि इसे हासिल करने की जरूरत हैऑक्टेट नियम का पालन करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों और इलेक्ट्रॉनों (आठ) का एक पूर्ण बाहरी आवरण होता है। क्योंकि इलेक्ट्रॉनों पर 1- का चार्ज होता है, दो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने से ऑक्साइड आयन 2 का चार्ज हो जाएगा।
