2024 लेखक: Elizabeth Oswald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-13 00:07
अधातुओं में इलेक्ट्रान प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है नोबल गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए। अपेक्षाकृत उच्च इलेक्ट्रॉन समानताएं और उच्च आयनीकरण ऊर्जाएं होती हैं। धातुओं में इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है और अधातुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है, इसलिए इन दो समूहों की प्रतिक्रियाओं में धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण होता है।
क्या अधातु इलेक्ट्रान स्वीकार करते हैं?
आयनिक बंधों में, धातु एक धनात्मक आवेशित धनायन बनने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, जबकि अधातु उन इलेक्ट्रॉनों को ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन बनने के लिए स्वीकार करता है। … इसी तरह, अधातु जिनके संयोजकता कोश में करीब 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार कर लेते हैं।
क्या धातु या अधातु इलेक्ट्रॉन खोते हैं?
एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, इंक. धातु परमाणु अधातु परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं क्योंकि धातुओं में आमतौर पर अपेक्षाकृत कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। एक समूह के निचले भाग में धातुएं ऊपर की तुलना में अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं। अर्थात्, किसी समूह के ऊपर से नीचे की ओर जाने पर आयनन ऊर्जा कम हो जाती है।
क्या धातु इलेक्ट्रॉन देती है?
धातु तत्वों के परमाणु सकारात्मक आयन बनाने के लिए अपनी प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं। गठित आयनों में एक पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल होता है, इसलिए बहुत स्थिर होते हैं। प्रतिक्रियाशील अधातु तत्वों के परमाणु अपनी कुछ अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाते हैं।
क्या धातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकती है?
धातुओं में इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है और अधातुओं में इलेक्ट्रान प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है, इसलिए इन दो समूहों की प्रतिक्रियाओं में धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण होता है। धातु का ऑक्सीकरण होता है और अधातु का अपचयन होता है। इसका एक उदाहरण धातु, सोडियम और अधातु, क्लोरीन के बीच की अभिक्रिया है।
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